La dissociation ionique des sels suivants n'est en réalité pas complète:
Calculer les températures d'ébullition des solutions aqueuses de
a) Chlorure de magnésium $(\mu=0,50;\; i=2,70)$
b) Chlorure de fer(III) $(\mu=0,50;\; i=3,40)$
avec:
$i$ facteur de Van t'Hoff (voir discussion de $i$ → ici)
a) Soit $e$=eau et $s$ = chlorure de magnésium $MgCl_2$
Chaque mole fournit par dissociation 3 moles d'ions!
$\Delta T$ $=$ $K_{eb}\cdot i\cdot \mu_s$
$\Delta T$ $=$ $0,512\cdot 2,70\cdot 0,50$ $=$ $0,69^oC$
$t_{éb}=100+0,69=100,69^oC$
a) Soit $e$=eau et $s$ = chlorure de fer(III) $FeCl_3$
Chaque mole fournit par dissociation 4 moles d'ions!
$\Delta T$ $=$ $K_{eb}\cdot i\cdot \mu_s$
$\Delta T$ $=$ $0,512\cdot 3,40\cdot 0,50$ $=$ $0,87^oC$
$t_{éb}=100+0,87=100,87^oC$
