En supposant une dissociation ionique complète des sels suivants, calculer les températures d'ébullition des solutions aqueuses de
a) Chlorure de magnésium $(\mu=0,50)$
b) Chlorure de fer(III) $(\mu=0,50)$
a) Soit $e$=eau et $s$ = chlorure de magnésium $MgCl_2$
Chaque mole fournit par dissociation 3 moles d'ions!
$\Delta T$ $=$ $K_{eb}\cdot 3\cdot \mu_s$
$\Delta T$ $=$ $0,512\cdot 3\cdot 0,50$ $=$ $0,79^oC$
$t_{éb}=100+0,79=100,79^oC$
a) Soit $e$=eau et $s$ = chlorure de fer(III) $FeCl_3$
Chaque mole fournit par dissociation 4 moles d'ions!
$\Delta T$ $=$ $K_{eb}\cdot 3\cdot \mu_s$
$\Delta T$ $=$ $0,512\cdot 4\cdot 0,50$ $=$ $1,02^oC$
$t_{éb}=100+1,02=101,02^oC$
