Des mesures d'une solution d'acide acétique $(CH_3COOH)$ de molalité $\mu=1,00\cdot 10^{-2}$ ont fourni une
élevation de la température d'ébullition de $3,6\cdot 10^{-3} $ $^oC$.
Que peut-on dire?
a) Soit $e$=eau et $a$ = acide acétique
Chaque mole fournit par dissociation $i$ moles de particules !
$i$ facteur de Van t'Hoff (voir discussion de $i$ → ici)
$\Delta T$ $=$ $K_{eb}\cdot i\cdot \mu_s$
$i=\frac{\Delta T}{K_{eb}\cdot\mu_a}$
$i=\frac{3,6\cdot 10^{-3}}{0,512\cdot 1,00\cdot 10^{-2}}=1,07$
Calculons le degré de dissociation:
$i=1+(2-1)\alpha$
$\alpha=0,07$
L'acide acétique ne serait donc dissocié qu'à $7\%$!
