La diminution de la température de fusion d'une solution diluée idéale d'un soluté $A$ non volatil est proportionnelle à la molalité de ce soluté : $\Delta T=K_{fus}\cdot \mu_A$ $K_{fus}$ est la constante cryoscopique qui dépend du solvant
Températures de fusion et constantes cryoscopiques en $\frac{^o}{mol}$
| Solvant | Nom | $t_{fus}$ | $K_{fus}$ |
| CH3CO2H | Acide acétique | $16,604$ | $3,90$ |
| CH3COCH3 | Acétone | $-95,35$ | $0,850$ |
| C6H5NH2 | Aniline | $-6,3$ | $5,87$ |
| C6H6 | Benzène | $5,5$ | $4,90$ |
| CS2 | Sulfure de carbone | $-111,5$ | $3,83$ |
| CCl4 | Tétrachlorure de carbone | $-22,99$ | $30,0$ |
| CHCl3 | Chloroforme | $-63,5$ | $4,70$ |
| C6Hl2 | Cyclohexane | $6,55$ | $20,0$ |
| (C2H5)2O | Diéthyléther | $-116,2$ | $1,79$ |
| C10H8 | Naphtalène | $80,55$ | $6,80$ |
| C6H5NO2 | Nitrobenzène | $5,7$ | $7,00$ |
| C6H5OH | Phénol | $43$ | $7,27$ |
| C2H5OH | Éthanol | $-117,3$ | $1,99$ |
| H2O | Eau | $0,0$ | $1,86$ |
L'augmentation de la température d'ébullition d'une solution diluée idéale d'un soluté $A$ non volatil est proportionnelle à la molalité de ce soluté : $\Delta T=K_{eb}\cdot \mu_A$ $K_{eb}$ est la constante ébullioscopique qui dépend du solvant
Températures d'ébullition et constantes ébullioscopiques en $\frac{^o}{mol}$
| Solvant | Nom | t(eb) | $K_{eb}$ |
| CH3CO2H | Acide acétique | $117,9$ | $3,07$ |
| CH3COCH3 | Acétone | $56,2$ | $1,71$ |
| C6H5NH2 | Aniline | $184,13$ | $3,22$ |
| C6H6 | Benzène | $80,1$ | $2,53$ |
| CS2 | Sulfure de carbone | $46,2$ | $2,37$ |
| CCl4 | Tétrachlorure de carbone | $76,5$ | $4,95$ |
| CHCl3 | Chloroforme | $61,2$ | $3,66$ |
| C6Hl2 | Cyclohexane | $80,74$ | $2,79$ |
| (C2H5)2O | Diéthyléther | $34,5$ | $1,82$ |
| C10H8 | Naphtalène | $218$ | $5,8$ |
| C6H5NO2 | Nitrobenzène | $210,8$ | $5,26$ |
| C6H5OH | Phénol | $181,75$ | $3,04$ |
| C2H5OH | Éthanol | $78,5$ | $1,22$ |
| H2O | Eau | $100,0$ | $0,512$ |
Si un gaz $S$ est en contact avec un liquide (où il est faiblement soluble et avec lequel il ne réagit pas), alors - sa fraction molaire $X_S$ dans le liquide est proportionnelle à l'équilibre à sa pression partielle au-dessus du liquide: $X_S$ $=$ $k\cdot P_S$ $P_S$ $=$ $K\cdot X_S$ avec: $k=\frac{1}{K}$ $P_S$ pression partielle du gaz au-dessus du liquide $K$ constante de Henry exprimée en $atm$ - sa molarité $[S]$ dans le liquide est proportionnelle à l'équilibre à sa pression partielle au-dessus du liquide: $[S]$ $=$ $k_h\cdot P_S$ $P_S$ $=$ $K_H\cdot [S]$ avec: $k_h=\frac{1}{K_H}$ $P_S$ pression partielle du gaz au-dessus du liquide $K_H$ constante de Henry exprimée en $\frac{L\cdot atm}{mol}$
Constantes de Henry
| $25^oC$ | $K_H$ $(\frac{L \cdot atm}{mol})$ | $k_h$ $(\frac{mol}{L\cdot atm})$ | $K$ $(atm)$ |
|---|---|---|---|
| O2 | 769,23 | 1,3×10-3 | 4,259×104 |
| H2 | 1282,05 | 7,8×10-4 | 7,099×104 |
| CO2 | 29,41 | 3,4×10-2 | 0,163×104 |
| N2 | 1639,34 | 6,1×10-4 | 9,077×104 |
| He | 2702,7 | 3,7×10-4 | 14,97×104 |
| Ne | 2222,22 | 4,5×10-4 | 12,30×104 |
| Ar | 714,28 | 1,4×10-3 | 3,955×104 |
| CO | 1052,63 | 9,5×10-4 | 5,828×104 |