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Les constantes cryoscopiques (Kfus)

La diminution de la température de fusion d'une solution diluée idéale d'un soluté $A$ non volatil est proportionnelle à la molalité de ce soluté : $\Delta T=K_{fus}\cdot \mu_A$ $K_{fus}$ est la constante cryoscopique qui dépend du solvant

Températures de fusion et constantes cryoscopiques en $\frac{^o}{mol}$

Solvant Nom $t_{fus}$ $K_{fus}$
CH3CO2H Acide acétique $16,604$ $3,90$
CH3COCH3 Acétone $-95,35$ $0,850$
C6H5NH2 Aniline $-6,3$ $5,87$
C6H6 Benzène $5,5$ $4,90$
CS2 Sulfure de carbone $-111,5$ $3,83$
CCl4 Tétrachlorure de carbone $-22,99$ $30,0$
CHCl3 Chloroforme $-63,5$ $4,70$
C6Hl2 Cyclohexane $6,55$ $20,0$
(C2H5)2O Diéthyléther $-116,2$ $1,79$
C10H8 Naphtalène $80,55$ $6,80$
C6H5NO2 Nitrobenzène $5,7$ $7,00$
C6H5OH Phénol $43$ $7,27$
C2H5OH Éthanol $-117,3$ $1,99$
H2O Eau $0,0$ $1,86$

Les constantes ébullioscopiques (Keb)

L'augmentation de la température d'ébullition d'une solution diluée idéale d'un soluté $A$ non volatil est proportionnelle à la molalité de ce soluté : $\Delta T=K_{eb}\cdot \mu_A$ $K_{eb}$ est la constante ébullioscopique qui dépend du solvant

Températures d'ébullition et constantes ébullioscopiques en $\frac{^o}{mol}$

Solvant Nom t(eb) $K_{eb}$
CH3CO2H Acide acétique $117,9$ $3,07$
CH3COCH3 Acétone $56,2$ $1,71$
C6H5NH2 Aniline $184,13$ $3,22$
C6H6 Benzène $80,1$ $2,53$
CS2 Sulfure de carbone $46,2$ $2,37$
CCl4 Tétrachlorure de carbone $76,5$ $4,95$
CHCl3 Chloroforme $61,2$ $3,66$
C6Hl2 Cyclohexane $80,74$ $2,79$
(C2H5)2O Diéthyléther $34,5$ $1,82$
C10H8 Naphtalène $218$ $5,8$
C6H5NO2 Nitrobenzène $210,8$ $5,26$
C6H5OH Phénol $181,75$ $3,04$
C2H5OH Éthanol $78,5$ $1,22$
H2O Eau $100,0$ $0,512$

Les constantes de Henry (KH, kh et K)

Si un gaz $S$ est en contact avec un liquide (où il est faiblement soluble et avec lequel il ne réagit pas), alors - sa fraction molaire $X_S$ dans le liquide est proportionnelle à l'équilibre à sa pression partielle au-dessus du liquide: $X_S$ $=$ $k\cdot P_S$ $P_S$ $=$ $K\cdot X_S$ avec: $k=\frac{1}{K}$ $P_S$ pression partielle du gaz au-dessus du liquide $K$ constante de Henry exprimée en $atm$ - sa molarité $[S]$ dans le liquide est proportionnelle à l'équilibre à sa pression partielle au-dessus du liquide: $[S]$ $=$ $k_h\cdot P_S$ $P_S$ $=$ $K_H\cdot [S]$ avec: $k_h=\frac{1}{K_H}$ $P_S$ pression partielle du gaz au-dessus du liquide $K_H$ constante de Henry exprimée en $\frac{L\cdot atm}{mol}$

Constantes de Henry

$25^oC$ $K_H$ $(\frac{L \cdot atm}{mol})$ $k_h$ $(\frac{mol}{L\cdot atm})$ $K$ $(atm)$
O2 769,23 1,3×10-3 4,259×104
H2 1282,05 7,8×10-4 7,099×104
CO2 29,41 3,4×10-2 0,163×104
N2 1639,34 6,1×10-4 9,077×104
He 2702,7 3,7×10-4 14,97×104
Ne 2222,22 4,5×10-4 12,30×104
Ar 714,28 1,4×10-3 3,955×104
CO 1052,63 9,5×10-4 5,828×104