3. Iodid

1. $Ag^+$ (Silbernitrat)

$I^-$ $+$ $Ag^+$ $\longrightarrow$ $AgI$ - Hellgelber, käsiger Niederschlag - Unlöslich in $ HNO3 $ - Unlöslich in $ NH_3 $ und $S_2O_3^{2-}$ Eine wesentliche Form der Komplexbildung: $AgI+2CN^-\rightarrow [Ag(CN)_2]^-+I^-$ (->Dicyanoargentat)

2. $Cl_2$ (+$CH_3Cl$)

$2I^-+Cl_2$ $\rightarrow $ $2Cl^-+I_2$ (-> lila Jod)

3. $H_2SO_4$ konz.

Mit trockenem Iodid wird $ HI $ freigesetzt, das sich bei Hitze teilweise dissoziiert (->lila Jod)

3. $Pb^{2+}$

- Gelber Niederschlag (vgl →     Kation $Pb^{2+}$)

3. $Hg^{2+}$

- Roter Niederschlag (vgl →     Kation $Hg^{2+}$)

3. $NO_2^-$ (Nitrit)

- Bildung von $I_2$ (Siehe →     Anion $NO_2^-$ )