17. Blei

1. $H_2S$

$Pb^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbS$ - schwarzer Niederschlag - löslich in $HNO_3$

2. $Cl^-$

$Pb^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ $\longrightarrow$ $PbCl_2$ - weißer Niederschlag, kristallin - löslich in heißem Wasser - komplexiert durch $ HCl $ , Rauchbildung $PbCl_2$ $+$ $2Cl^-$ $\longrightarrow$ $PbCl_4^{2-}$ - Tetrachloroplumbat(II) - löslich, farblos

3. $I^-$

$Pb^{2+}$ $+$ $2I^-$ $\longrightarrow$ $PbI_2$ - gelber Niederschlag - löslich in $KOH$

4. $KOH$

$Pb^{2+}+2OH^- \longrightarrow Pb(OH)_2$ - weißer Niederschlag, gallertartig - löslich in $ HNO_3 $ - löslich in einem großen Überschuss an Reagenz: $Pb(OH)_2$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $Pb(OH)_3^-$ - Trihydroxoplumbat(II) - löslich, farblos

5. $NH_3$

$Pb^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Pb(OH)_2$ - weißer Niederschlag, gallertartig - unlöslich in einem Überschuss an Reagenz

6. $SO_4^{2-}$

(gebrauchen Sie sehr wenig Sulfat) $Pb^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ - weißer Niederschlag - löslich in $NH_3-$ Essigsäure - löslich in $NH_3-$ Weinsteinsäure. - löslich in warmen $HNO_3$.

7. $CrO_4^{2-}$

$Pb^{2+}$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbCrO_4$ - gelber Niederschlag - löslich in kaltem $KOH$ - löslich in kaltem $HNO_3$