14. Quecksilber(II)

1. $H_2S$ oder $(NH_4)_2S$

$Hg^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $HgS$ - schwarzer Niederschlag - unlöslich in verdünnter Salpetersäure - löslich in $HNO_3$ - $HCl$

2. $KOH$

$Hg^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $HgO$ - gelber Niederschlag

3. $NH_3$

$Hg^{2+}$ $+$ $NH_3+OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $HgCl(NH_2)$ - "Amido-Chlorid" - weißer Niederschlag

4. $SnCl_2$

$2Hg^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ $+Sn^{2+}$ $\longrightarrow$ $Hg_2Cl_2$ $+$ $Sn^{4+}$ $Hg_2Cl_2$ $+$ $Sn^{2+}$ $\longrightarrow$ $2Hg^o$ $+$ $2Cl^-$ $+$ $Sn^{4+}$ - schwarzer Niederschlag

5. $KI$

$Hg^{2+}$ $+$ $2I^-$ $\longrightarrow$ $HgI_2$ - roter Niederschlag - löslich in einem Überschuss an Reagenz: $HgI_2$ $+$ $2I^-$ $\longrightarrow$ $HgI_4^{2-}$ - Tetraiodomercurat(II) - farblos - Maskierung gegenüber 4

6. $KCN$

$Hg^{2+}$ $+$ $4CN^-$ $\longrightarrow$ $Hg(CN)_4^{2-}$ - Tetracyanomercurat(II) - löslich, farblos - Maskierung gegenüber 2. und 5. nicht gegenüber 1. und 4.