Das Löslichkeitsprodukt

Sei $ x $ $ \frac{mol}{L}$ die Anzahl der Mole Kalziumfluorid, gelöst in $ 1\;L $ einer Lösung $ 0,01\; M$ von $ NaF $ bei $ 20 ^ oC $. $ x $ ist die "Löslichkeit" von Calciumfluorid in dieser Lösung. Die Auflösung von Calciumfluorid $CaF_2(s)$ $Ca^{2+}(aq)$ + $2F^-(aq)$ $K_s=1,7\cdot 10^{-10}\frac{mol}{L}$ liefert pro Liter .......... Mol $Ca^{2+}$ und .......... Mol $F^-$ Natriumfluorid trägt pro Liter mit .......... mol $F^-$ bei so, dass wir schlussendlich in der gesättigten Lösung haben: $[Ca^{2+}]$ = ..........$\frac{mol}{L}$ $[F^-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$ Das Löslichkeitsprodukt bei $25^oC$ von $CaF_2$, als Funktion von $ x $ ausgedrückt, ist daher $K_s=[Ca^{2+}][F^-]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$ - Bestimmen Sie anhand dieser Daten die Gleichung, die die Löslichkeit von Calciumfluorid in $ NaF $ $ 0.01 $ M angibt! - Lösen Sie mit einer leistungsstarken Rechenmaschine

Rechnung: ....... $x(2x$ $+$ $0,01)^2$ $=$ $K_s$ $x(2x$ $+$ $0,01)^2$ $=$ $1,7\cdot 10^{-10}$ ....... $x$ $=$ $1,7\cdot 10^{-6}$ ....... Löslichkeit von $CaF_2$ in $ NaF \; 0,01 M$ $ =$ $ 1,7\cdot 10^{-6}\frac{mol}{L}$