Sei $ x $ $ \frac{mol}{L}$ die Anzahl der Mole Silberchlorid, gelöst in $ 1\; L$ einer $ 0,01\; M$ - Lösung von $ NaCl $.
$ x $ ist die "Löslichkeit" von Silberchlorid in dieser Lösung.
Die Auflösung von Silberchlorid
$AgCl(s)$ $Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
liefert pro Liter .......... Mol Ag+ und .......... Mol Cl-
Natriumchlorid trägt pro Liter .......... Mol Cl- mit bei, so dass wir endlich in der gesättigten Lösung haben:
$[Ag^+]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
$[Cl-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
Das Löslichkeitsprodukt bei $25^oC$ von AgCl, als Funktion von $ x $ ausgedrückt, ist daher
$K_s$= $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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