Das Löslichkeitsprodukt

Sei $ x $ $ \frac{mol}{L}$ die Anzahl der Mole Silberchlorid, gelöst in $ 1\; L$ einer $ 0,01\; M$ - Lösung von $ NaCl $. $ x $ ist die "Löslichkeit" von Silberchlorid in dieser Lösung. Die Auflösung von Silberchlorid $AgCl(s)$ $Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$ liefert pro Liter .......... Mol Ag⁺ und .......... Mol Cl^- Natriumchlorid trägt pro Liter .......... Mol Cl^- mit bei, so dass wir endlich in der gesättigten Lösung haben: $[Ag^+]$ = ..........$\frac{mol}{L}$ $[Cl-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$ Das Löslichkeitsprodukt bei $25^oC$ von AgCl, als Funktion von $ x $ ausgedrückt, ist daher $K_s$= $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $