Das Löslichkeitsprodukt

Eine Lösung, die das Chloridion enthält, wird tropfenweise zu einer Lösung gegeben, die das $ Ag^+$ -Ion enthält. Solange das Produkt $ [Ag^+][Cl^-] $ einen niedrigeren Wert als das Löslichkeitsprodukt hat, bildet sich kein ... ....... . Sobald jedoch das Produkt $ [Ag^+][Cl^-] $ den Wert des Löslichkeitsprodukts erreicht hat, führt jeder Versuch, die Konzentration der Ionen $ Cl^- $ oder $ Ag^+ $ zu erhöhen, zu Niederschlag einer größeren Menge von $ AgCl $. Wenn $ Cl^- $ oder $ Ag^+ $ hinzugefügt wird, bleibt das Produkt $ [Ag^+][Cl^-] $ .......... , aber die Menge von $ AgCl(fest) $ ..... ..... . Sei $ x $ die maximale Molarität von $ NaCl $ in einer Lösung $ 10^{-4} $ M in Ag⁺. Wenn wir wissen, dass das Löslichkeitsprodukt von $ AgCl $ $ K_s $ $ = $ $ 1,6 \ cdot10 ^ {- 10} $ beträgt, dann sollen wir $ x $ berechnen.

Berechnung: ....... Wir haben $x = [Cl^-]$ , denn die Chloridionen kommen nur aus $NaCl$ ....... In der gesättigten Lösung: $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ $1,6\cdot 10^{-10}$ $=$ $10^{-4}x$ ....... Maximale Molarität von $NaCl\;$ $=$ $\frac{1,6\cdot 10^{-10}}{10^{-4}}$ $=$ $1,6\cdot 10^{-6}\frac{mol}{L}$