Das Löslichkeitsprodukt

Calciumfluorid ($ CaF_2 $) hat bei $ 20^oC $ das Löslichkeitsprodukt $K_s$ $=$ $1,7\cdot10^{-10}\frac{mol^3}{L^3}$ Sei $ x $ $ \frac{mol}{L}$ die Löslichkeit von Calciumfluorid. Die Auflösung von reinem Salz ist gegeben durch: $CaF_2(s)$ $Ca^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$ Als Funktion von $ x $ ausgedrückt, lautet die Molarität des Fluoridions in der gesättigten Lösung .... ... (2) Das Löslichkeitsprodukt bei $ 20^oC $ von $ CaF_2 $, ausgedrückt als Funktion von $ x $, ist daher $K_s$ $=$ $[Ca^{2+}][F^{-}]^2$ = ........(1) $\frac{mol^3}{L^3}$ Berechnen Sie die Löslichkeit anhand dieser Daten!

Rechnung: .......(2) $4x^3$ $=$ $K_s$ $4x^3$ $=$ $1,7\cdot 10^{-10}$ .......(3) $x$ $=$ $(\frac{1,7\cdot 10^{-10}}{4})^{\frac{1}{3}}$ $=$ $3,5\cdot10^{-4}$ .......(4) Löslichkeit von Calciumfluorid = $3,5\cdot10^{-4}\frac{mol}{L}$