Das Löslichkeitsprodukt

Bariumsulfat ($ BaSO 4 $) hat das Löslichkeitsprodukt $K_s$ $=$ $9,9\cdot10^{-11}\frac{mol^2}{L^2}$ Sei $ x $ $ \frac{mol}{L}$ die Löslichkeit von Bariumsulfat. Die Auflösung von reinem Salz ist gegeben durch: $BaSO_4(s)$ $Ba^{2+}(aq)$ $+$ $SO_4^{2-}(aq)$ Das Löslichkeitsprodukt bei $25^oC$ von $BaSO_4$, als Funktion von $ x $ ausgedrückt, beträgt daher $K_s=[Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$ = ........(1) $\frac{mol^2}{L^2}$ Berechnen Sie die Löslichkeit anhand dieser Daten!

Rechnung: .......(2) $x^2$ $=$ $K_s$ $x^2$ $=$ $9,9\cdot 10^{-11}$ .......(3) $x$ $=$ $\sqrt{9,9\cdot 10^{-11}}$ $=$ $9,95\cdot10^{-6}$ .......(4) Löslichkeit von Bariumsulfat = $9,95\cdot10^{-6}\frac{mol}{L}$