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Sei $ x $ $ \frac{mol}{L} $ die Löslichkeit von Silberchlorid (= Molarität in einer gesättigten Lösung von reinem Salz)
Der Auflösung des reinen Salzes folgte unmittelbar die Dissoziation in Ionen:
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
Das Löslichkeitsprodukt bei $25^oC$ von $AgCl$, als Funktion von $ x $ ausgedrückt, ist daher $K_s=[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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