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Die Menge an Fluoridionen ($F^-$) bei $25°C$ in einer gesättigten Lösung von reinem Strontiumfluorid beträgt $0,0220\; g$ in $100\; ml$ Lösung.
Die Molarität von Fluorid in der gesättigten Lösung ist daher .......... $ \frac{mol}{L} $
Die Auflösungsgleichung von reinem Strontiumfluorid
$SrF_2(s)$ 
$Sr^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$
zeigt, dass dann die Konzentration von $ Sr^{2+} $ .......... $\frac{mol}{L}$ beträgt.
Das Löslichkeitsprodukt bei $15^oC$ von $[SrF_2]$ beträgt also $K_s=[Sr^{2+}][F^{-}]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
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