Benutzen Sie bitte die → Tabelle der Bildungsenthalpien um die Enthalpieänderung der Reaktion $NH_3(g)$ $+$ $3F_2(g)$ $\longrightarrow$ $NF_3(g)$ $+$ $3HF(g)$ zu berechnen Finden Sie dann mittels der → Tabelle der Bindungsenergien die Energie der Bindung $N-F$
$NH_3(g)$ $+$ $3F_2(g)$ $\longrightarrow$ $NF_3(g)$ $+$ $3HF(g)$ $\Delta H$ $=$ $\Delta H_f(NF_3(g))$ $+$ $3\Delta H_f(HF(g))$ $-$ $\Delta H_f(NH_3(g))$ $=$ $-880,19\;kJ$
$\Delta H$ $=$ $3E_{Bindung}(N-H)$ $+$ $6E_{Bindung}(F-F)$ $-$ $(3E_{Bindung}(N-F)$ $+$ $3E_{Bindung}(H-F))$ Es sei $x$ $=$ $E_{Bindung}(N-F)$: $-880,19$ $=$ $3\cdot 389$ $+$ $6\cdot 155$ $-$ $3x$ $-$ $3\cdot 565$ daher: $E_{Bindung}(N-F)$ $=$ $x$ $=$ $427 kJ$