Benutzen Sie bitte die → Tabelle der Bindungsenergien um die Enthalpieänderung der Hydrierungsreaktion (Addition von Wasserstoff) von Cyanwasserstoff ($ HCN $) zu Methanamin ($CH_5N$) zu berechnen .
$HC≡N(g)$ $+$ $2H-H(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3NH_2(g)$ $\Delta H$ $ =$ $E_{Bindung}(C-H)$ $ +$ $E_{Bindung}(C≡N)$ $ -$ $(3E_{Bindung}(C-H)$ $+$ $E_{Bindung}(C-N)$ $ +$ $2E_{Bindung}(N-H))$ $=$ $-1020\;kJ$