Benutzen Sie bitte die → Tabelle der Bildungsenthalpien um die Enthalpieänderung der Reaktion $CO(g)$ $+$ $2H_2(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3OH(g)$ zu berechnen. Finden Sie dann mittels der → Tabelle der Bindungsenergien die Energie der Bindung $CO$ im Kohlenmonoxid. Vergleichen Sie die "Stärke" dieser Bindung mit der einer Bindung $C=O$ oder $C-O$ !
$CO(g)$ $+$ $2H_2(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3OH(g)$ $\Delta H$ = $\Delta H_f(CH_3OH(g))$ - $\Delta H_f(CO(g))$= $-90,13kJ$
$\Delta H$ $=$ $E_{Bindung}(CO)$ $+$ $4E_{Bindung}(H-H)$ $ -$ $(3E_{Bindung}(C-H)$ $ +$ $E_{Bindung}(C-O)$ $ +$ $E_{Bindung}(O-H))$ Es sei $x$ $=$ $E_{Bindung}(CO)$: $-90,13$ $=$ $x$ $ +$ $4\cdot 436$ $ -$ $(3\cdot 414$ $+$ $352$ $+$ $465) $ $E_{Bindung}(CO)$ $=$ $x$ $ ≈$ $ 225kJ$
Diese Bindung ist daher "schwächer" als die Bindung $C-O$ ($E_{Bindung}(C-O)= 352kJ$ und $C=O$ ($E_{Bindung}(C=O)= 707kJ$