→ Constantes cryoscopiques et ébullioscopiques
Une solution renferme $2,00\;g$ d'une macromolécule dans $15,0\;g$ de tétrachlorure de carbone. Elle bout à $77,85^oC$ Quelle est la masse molaire de cette macromolécule?
Soit $t$=tétrachlorure et $m$= macromolécule $\mu_m$ $=$ $\frac{1000\cdot n}{m_t}$ $=$ $\frac{1000\cdot m_m}{M_m\cdot m_t}$ $\Delta T$ $=$ $K_{eb}\mu_m$ d'où: $M_m$ $=$ $\frac{K_{eb}\cdot 1000\cdot m_m}{m_t\Delta T}$ $=$ $\frac{1000\cdot 4,95\cdot 2,00}{(77,85-76,50)\cdot 15,0 }$ $\approx$ $489\frac{g}{mol}$
