→ Constantes cryoscopiques et ébullioscopiques
Une solution renferme $7,4\;g$ d'un soluté non volatil et non dissocié dans $250\;g$ d'eau. Elle bout à $100,26^oC$ Quelle est la masse molaire du soluté?
Soit $e$=eau et $s$= soluté $\mu_s$ $=$ $\frac{1000\cdot n}{m_e}$ $=$ $\frac{1000\cdot m_s}{M_s\cdot m_e}$ $\Delta T$ $=$ $K_{eb}\mu_s$ d'où: $M_s$ $=$ $\frac{K_{eb}\cdot 1000\cdot m_s}{m_e\Delta T}$ $=$ $\frac{1000\cdot 0,512\cdot 7,4}{(100,26-100)\cdot 250 }$ $\approx$ $58\frac{g}{mol}$
