→ Constantes cryoscopiques et ébullioscopiques
L'ajout de $35,1\;g$ de glucose dans $100\;g$ d'eau entraîne une élevation de la température d'ébullition de $1,0^oC$. Quelle est la masse molaire du glucose?
Soit $e$=eau et $g$= glucose $\mu_g$ $=$ $\frac{1000\cdot n}{m_e}$ $=$ $\frac{1000\cdot m_g}{M_g\cdot m_e}$ $\Delta T$ $=$ $K_{eb}\mu_g$ d'où: $M_g$ $=$ $\frac{K_{eb}\cdot 1000\cdot m_g}{m_e\Delta T}$ $=$ $\frac{1000\cdot 0,512\cdot 35,1}{1\cdot 100 }$ $\approx$ $180\frac{g}{mol}$
