Appelons le solvant $B$, le soluté $A$. Soit $X_A$ le fraction molaire du soluté. - $X_A$ est petite, car la solution est diluée! - L'étude de la pression de vapeur saturante, montre que des substances peu volatiles possèdent à toute température une pression de vapeur saturante faible, donc $P_{oA}$, la pression vapeur saturante de $A$ est minime. Alors: $P_A$ $=$ $X_A\;P_{oA}$ est négligeable à toute température. La loi de Raoult pour une température donnée se simplifie dans ce cas:
$P_s$ $=$ $X_B\;P_{oB}$ $=$ $\;P$ (*) où $P_s$ est la pression de vapeur totale de la solution $X_B$ la fraction molaire du solvant $B$ $P$ la pression de vapeur saturante du solvant pur $B$
Exemple
Calculez la pression de vapeur à $25 \; ºC$ d’une solution qui contient $0,400\; mol$ de sucre dans $500\; g$ d’eau. On indique que la pression de vapeur saturante de l’eau à $25 \; ºC$ = $23,5\; mmHg$..
Pour une solution donnée ($X_A$ et $X_B$ fixes), on peut construire point par point à l'aide de (*) la courbe de $P_s(T)$ en partant de la → courbe de la pression vapeur $P(T)$ du solvant pur:
