Acid-base titration
Tutorial 14
pH lors de la titration d'un acide faible par une base forte
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{base\;ajoutée}= n_{acide\;initial}$
$V_e\cdot c_{base}=V_i\cdot c_{acide}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ de base ajoutée
$v=0$
pH d'un acide faible de molarité $c_{acide}$:
$x=[H_3O^+]$
$x^2+c_{acide}x-c_{acide}K_a=0$
etc..
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide $n_a$ qui n'a pas encore réagi ainsi que le nombre de moles de base faible $n_b$ formée.
pH d'un tampon
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$v=V_e$
pH d'une base faible de molarité $c_b$:
Le nombre de moles de base faible présente à ce moment $n_b$ $=$ $n_{base\;ajoutée}$ $=$ $ n_{acide\;initial}$
Alors: $c_b=\frac{n_b}{V_i+V_e}$
Puis
$x=[OH^-]$:
$x^2+c_bx-c_bK_b=0$
etc..
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles de base forte $n_b$ en excès
$pH=14+log\frac{n_b}{V_i+v} $
$20\;mL\;$ d'acide acétique $ CH_3COOH $ sont titrés par $NaOH\;0,1\;M$. Au point équivalent, $25\;mL\;NaOH$ ont été ajoutés.
Calculer la molarité initiale de $CH_3COOH $
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$V_e\cdot c_{base}=V_i\cdot c_{acide}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{HCl}$
$c_{CH_3COOH}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
