Die Dichte eines Gases unter gegebenen Temperatur- und Druckbedingungen wird berechnet, indem seine Massendichte durch die von Luft geteilt wird: $d_{Gas}=\frac{\rho_{Gas}}{\rho_{Luft}}$ Wenn man weiss dass ntp ($0\;^oC$ und $1\;atm$) die Massendichte von Luft: $\rho_{Luft}=1.292\frac{g}{L}$ beträgt, dann berechnen Sie die Dichte von Methan $CH_4 $ ntp! Lösung (Bitte klicken): Nehmen wir ein Mol Methan, $ 16,0 \; g $ und berechnen das Volumen ntp:: Das ideale Gasgesetz: .......... Berechnung: .......... Antwort: ..........