Die Massendichte von Sauerstoff beträgt $ \rho_2 = 1.43 \;\frac{g}{L} $ unter normalen Bedingungen(ntp: $ 0.00 \;^oC $; $ 1,00 \;atm $) . Welches ist diese Dichte $ \rho_1 $ bei NTP Bedingungen ($ 20.00^oC $; $ 1.00\; bar $)? Lösung (Bitte klicken): Umwandlung zu Kelvin: .......... Umwandlung zu atm: .......... Bedingungen 2: $1,43\;g$ in $1,00\;L$ Bedingungen 1: $1,43\;g$ in $\color{red}?$ $\;L$ Das ideale Gasgesetz: .......... Berechnung: .......... Antwort: ..........