Dissoziation von Säuren und Basen
Tutorial 3
Dissoziation von Säuren und Basen und die Säuren - und Basenkonstanten
Dissoziation einer starken Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer starken Base $ B $
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer schwachen Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Säurekonstante
($ \neq $ - Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissoziation einer schwachen Base $ B $
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Ladungen können abweichen!)
Basenkonstante
($ \neq $ -Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Gleichungen
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
Berechnen Sie die Anzahl der Mole von $ HF $ und $ F^- $, die in $ 2,0\: L $ von Flusssäure $ 0,10\;M $ enthalten sind bei $pH=2,5$!
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben!
Beenden Sie bitte diese Frage, bevor Sie zur nächsten übergehen!
Berechnen Sie zuerst die Gesamtzahl der Mole (= Anzahl der anfänglichen Mole Säure).
$n_{tot}$ $=$ $2,0\cdot 0,10$ $=$ $0,20\; mol$
Nennen Sie $ x $ die Anzahl der Mol Fluorid und geben Sie dies in das Verhältnis der Molzahlen in Funktion von $K_a$ und [H_3O^+] ein !
$\frac{[F^-]}{[HF]}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
$\frac{n_{F^-}}{n_{HF}}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
$\frac{x}{0,20-x}=\frac{10^{-3,17}}{10^{-2,5}}$
Lösen Sie die Gleichung !
$x=0,214(0,20-x)$
$n_{F^-}$ $=$ $x$ $=$ $0,035\;mol$
$n_{HF}$ $=$ $0,20-x$ $=$ $0,165\;mol$
