Dissoziation von Säuren und Basen
Tutorial 4
Dissoziation von Säuren und Basen und die Säuren - und Basenkonstanten
Dissoziation einer starken Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer starken Base $ B $
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer schwachen Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Säurekonstante
($ \neq $ - Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissoziation einer schwachen Base $ B $
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Ladungen können abweichen!)
Basenkonstante
($ \neq $ -Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Gleichungen
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
Einige Tropfen Methylorange ($ pK_a = 3,7$, rote Säureform, gelbe basische Form) werden in Salzsäure (starke Säure$10^{-4}\; M$) gegossen.
Welche Farbe beobachten wir ?
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Was kann man über die Dissoziation starker Säuren sagen ?
Die Dissoziation starker Säuren ist vollständig
Berechnen Sie den pH-Wert der Säure.
$[H_3O^+]=10^{-4}$
$pH=4$
Was ist das Methylorange-Umschlagsgebiet ?
Was wird die Farbe von Methylorange sein ?
