Dissoziation von Säuren und Basen
Tutorial 2
Dissoziation von Säuren und Basen und die Säuren - und Basenkonstanten
Dissoziation einer starken Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer starken Base $ B $
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Ladungen können abweichen!)
Dissoziation einer schwachen Säure $ HB $
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Ladungen können abweichen!)
Säurekonstante
($ \neq $ - Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissoziation einer schwachen Base $ B $
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Ladungen können abweichen!)
Basenkonstante
($ \neq $ -Konstante des obigen Gleichgewichts):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Gleichungen
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
Finden Sie für eine gegebene schwache Säure eine einfache Beziehung, die es Ihnen ermöglicht zu wissen, unter welchen Bedingungen sie so viele Mol Säure wie die entsprechende Base haben!
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben!
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Ausgehen von der Definition von $K_a$ !
$K_a$ $=$ $\frac{[B^-][H_3O^+]}{[HB]}$
Isolieren Sie in $ K_a $ das Verhältnis der Säure-Base-Speziesmolzahlen !
$\frac{\frac{n_{B^-}}{V}}{\frac{n_{HB}}{V}} = \frac{n_{B^-}}{n_{HB}}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
Was passiert wenn $n_{B^-}=n_{HB}$ ?
$\frac{K_a}{[H_3O^+]}=1$
$K_a$ $=$ $[H_3O^+]$
$pK_a$ $=$ $pH$
