Hier ist eine Titrationskurve, die mit einem pH-Meter aufgenommen wurde:
Bestimmen Sie das Volumen am Äquivalenzpunkt und berechnen Sie die anfängliche Molarität von $NaOH$ !
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$V_e$ $=$ $40\;mL$ $c_{NaOH}$ $=$ $\frac{40\cdot 0,05}{20}$ $=$ $0,10M$
Berechnen Sie den pH-Wert erneut auf dem Punkt 1
Starke Base: $pH$ $=$ $14+log0,1$ $=$ $13$.
Berechnen Sie den pH-Wert erneut auf dem Punkt 2
Rest von starker Base: $pH$ $=$ $14+log\frac{0,064\cdot 0,05-0,020\cdot 0,1}{0,084}$ $=$ $11,9$.
Berechnen Sie den pH-Wert erneut auf dem Punkt 3
Starke Säure im Überschuss: $pH$ $=$ $-log\frac{0,020\cdot 0,1-0,032\cdot 0,05}{0,052}$ $=$ $1,8$.
