Säure-Base Titrationskurven
Tutorial 1
Säure / Base-Titrationskurven
Die Titrationskurven beschreiben die Entwicklung des pH-Werts als Funktion des Volumens $ v $ des hinzugefügten Titriermittels.
Wenn $ (v = V_e) $ (Äquivalenzpunkt), ist die anfängliche Anzahl der Mole des Titrierten gleich der Anzahl der Mole des hinzugefügten Titriermittels.
Bei der Titration schwacher Säuren oder Basen ist der $ pH $ am Halbäquivalenzpunkt gleich dem $ pK_a $ der titrierten Substanz.
Starke Säure die durch eine starke Base titriert wird
Starke Base, die durch eine starke Säure titriert wird
Schwache Base, die durch starke Säure titriert wird
Schwache Säure die durch eine starke Base titriert wird
Hier ist eine Titrationskurve einer Säure durch $ NaOH\; 0,1 \;M$ , die mit einem pH-Meter aufgezeichnet wurde:
Was für eine Säureart ist das ?
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Es ist eine schwache Säure.
Bestimmen Sie das beim Äquivalenzpunkt hinzugefügte Basenvolumen!
(Beachten Sie die Tangentenmethode, um den Äquivalenzpunkt genau zu finden!).
$V_e\approx 10,0\;mL$.
Finden Sie das $ pK_a $ der Säure !
$pK_a\approx 4,8$.
