Säure-Base Titrierung
Tutorial 11
pH-Wert beim Titrieren einer starken Säure mit einer starken Base
Schema
Bestimmung des Basenvolumens $ V_e $, das am äquivalenten Punkt (P.E.) hinzugefügt wird
Zum P.E.:
$ n_{ hinzugefügte\;Base } $ $ = $ $ n_{ \;Säure\; am \;Anfang} $
$ V_e \cdot c_{Base} $ $ = $ $ V_i \cdot c_{Säure} $
daher $ V_e $
pH je nach dem hinzugefügten Volumen $ v $ der Base
$ v = 0 $
pH-Wert einer starken Säure der Molarität $ c_{Säure} $:
$ pH = -log \; c_{Säure} $
$ v \lt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole $ n_a $ an Säure, die noch nicht reagiert haben
$ pH $ $ = $ $ -log \frac{n_a}{V_i + v} $
$ v = V_e $
$ pH = 7 $
$ v \gt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole $ n_b $ von Base im Ãœberschuss
$ pH $ $ = $ $ 14 + log \frac{n_b}{V_i + v} $
$0,183\;g\; HCl$ werden in Wasser gelöst und bilden $50\; ml$ Lösung.
$10\;mL$ dieser Lösung werden titriert mit $NaOH\;0,050\;M$.
Berechnen Sie den pH-Wert nach Zugabe von $ 20\; ml$ NaOH.
Berechnen Sie zuerst die anfängliche Molarität von $HCl$ !
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben!
Beenden Sie bitte diese Frage, bevor Sie zur nächsten übergehen!
$c_{HCl}$ $=$ $\frac{0,183}{36,5\cdot 0,050}$ $=$ $0,10\;M$
Berechnen Sie das Volumen, das am P.E. hinzugefügt wurde. !.
$V_e$ $=$ $\frac{0,010\cdot 0,10}{0,050}$ $=$ $20\;mL$
Geben Sie den pH-Wert an !.
Wir sind am P.E., also
$pH=7,0$
