$20\;mL\; HCl \;0,10 \;M$ werden anhand $NaOH\;0,05\;M$ titriert. Berechnen Sie den pH-Wert nach der Zugabe von $30\;mL\;NaOH$. Berechnen Sie zuerst das Basenvolumen, das am P.E. hinzugefügt wurde !
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben! Beenden Sie bitte diese Frage, bevor Sie zur nächsten übergehen!
$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
In welchem ​​Bereich der Titration befinden wir uns und wie wird die Berechnung durchgeführt ?
Vor dem P.E.: Er bleibt starke Säure $ HCl $, die nicht reagiert hat . Das Produkt $ NaCl $ hat keinen Einfluss auf den pH-Wert.
Berechnen Sie die Anzahl $ n_a $ der verbleibenden Mole der Säure!
Ein Mol Base reagierte mit einem Mol Säure: $n_a$ $=$ $n_{anfänglich}$ $- $ $n_{verschwunden}$ $=$ $n_{anfänglich}$ $- $ $n_{Base \,zugefügt}$ $n_a$ $=$ $0,020\cdot0,10$ $- $ $0,030\cdot0,050$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Berechnen Sie die Molarität $ c_a $ der verbleibenden Säure !
$c_a$ $=$ $\frac{n_a}{V_i+v}$ $c_a$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,050}=0,01\;M$
Berechnen Sie den pH-Wert !
Starke Säure: $pH$ $=$ $-log\;c_a$ $pH$ $= $ $-log\;0,010$ $=$ $2,0$
