$20\;mL\; HCl \;0,10 \;M$ werden mit $NaOH\;0,050\;M$ titriert. Berechnen Sie den pH-Wert nach der Zugabe von $50\;mL\;NaOH$. Berechnen Sie zuerst das Volumen, das am P.E. hinzugefügt wurde !
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
In welchem ​​Bereich der Titration befinden wir uns und wie wird die Berechnung durchgeführt ?
Nach dem P.E.: Es wurde ein Überschuss an starker Base $ NaOH $ hinzugefügt . Das Produkt $ NaCl $ hat keinen Einfluss auf den pH-Wert.
Berechnen Sie die Anzahl der Mole $ n_b $ der überschüssigen Base!
Ein Mol Säure reagierte mit einem Mol Base: $n_b$ $=$ $n_{Base\;hinzugefügt}$ $- $ $n_{Säure\;am\;Anfang}$ $n_b$ $=$ $0,050\cdot0,050$ $- $ $0,020\cdot0,10$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Berechnen Sie die Molarität $ c_b $ der Base!
$c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+v}$ $c_b$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,070}=7,14\cdot 10^{-3}\;M$
Berechnen Sie den pH-Wert!
Starke Base: $pH$ $=$ $14+log\;c_{b}$ $pH$ $=$ $14+log\;7,14\cdot 10^{-3}$ $=$ $11,9$
