$20\;mL\; NaOH \;0,10 \;M$ werden mit $HCl\;0,05\;M$ titriert. Berechnen Sie den pH-Wert nach der Zugabe von $30\;mL\;HCl$. Berechnen Sie zuerst das Volumen, das dem P.E. hinzugefügt wurde.:
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
In welchem ​​Bereich der Titration befinden wir uns und wie wird die Berechnung durchgeführt ?
Vor dem P.E.: Rest von starker Base $ NaOH $, die nicht reagiert haben . $ NaCl $ hat keinen Einfluss auf den pH-Wert.
Berechnen Sie die Anzahl der Mole $ n_b $ der Base, die noch übrig ist!
Ein Mol Säure reagiert mit einem Mol Base: $n_b$ $=$ $n_{anfänglich}$ $- $ $n_{verschwunden}$ $=$ $n_{anfänglich}$ $- $ $n_{Säure \,zugefügt}$ $n_b$ $=$ $0,020\cdot0,10$ $- $ $0,030\cdot0,050$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Berechnen Sie die verbleibende Molarität $ c_b $ der Base!
$c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+v}$ $c_b$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,050}=0,01\;M$
Berechnen Sie den pH-Wert!
Starke Base: $pH$ $=$ $14+log\;c_{Base}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;0,010$ $=$ $12$
