Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;NaOH\;0,50\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; CH_3COOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion!
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$NaOH+CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $NaOH$ | + | $CH_3COOH$ |  |
$CH_3COONa$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,50 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $CH_3COOH$ | |
$CH_3COONa$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,50 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | -0,50 | -0,50 | +0,50 | ||||
| Endzahl der Mole | 0 | 0,50 | 0,50 |
Schreiben Sie die am Ende anwesenden Substanzen mit ihren Molaritäten!
$[CH_3COONa]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[CH_3COOH]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Analysieren Sie die endgültige Mischung!
$CH_3COONa$ ist dissoziert zu $CH_3COO^-$ und $Na^+$ $Na^+$ hat keinen Einfluss. $CH_3COO^-$ ist eine schwache Base. $CH_3COOH$ ist die entsprechende Säure. Wir haben hier ein Puffer!
Berechnen Sie den pH-Wert!
$pH$ $=$ $pK_a+log\frac{n_{CH_3COO^-}}{n_{CH_3COOH}}$ $=$ $4,75+log\frac{0,5}{0,5}$ $=$ $4,75$ .
