Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;KOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; HCN\;0,50\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion !
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$KOH+HCN \rightarrow KCN+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $KOH$ | + | $HCN$ |  |
$KCN$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 0,5 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $KOH$ | + | $HCN$ | |
$KCN$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 0,5 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | -0,50 | -0,50 | +0,50 | ||||
| Endzahl der Mole | 0,50 | 0,0 | 0,50 |
Schreiben Sie die am Ende anwesenden Substanzen mit ihren Molaritäten!
$[KCN]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[KOH]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Analysieren Sie die endgültige Mischung!
$KCN$ ist dissoziert zu $K^+$ und $CN^-$. $K^+$ hat keinen Einfluss. $CN^-$ ist eine schwache Base. $KOH$ ist dissoziert zu $K^+$ und $OH^-$. $K^+$ hat keinen Einfluss. $OH^-$ ist mit einer starken Base gleichgestellt. .
Berechnen Sie den pH-Wert!
$pOH=-log[OH^-]=-log0,25=0,60$ $pH$ $=$ $14-0,60$ $=$ $13,4$ .
