Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;NaOH\;0,10\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; H_3PO_4\;0,10\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion !
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$NaOH+H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $NaOH$ | + | $H_3PO_4$ |  |
$NaH_2PO_4$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,10 | 0,10 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $H_3PO_4$ | |
$NaH_2PO_4$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,10 | 0,10 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | -0,10 | -0,10 | +0,10 | ||||
| Endzahl der Mole | 0 | 0 | 0,10 |
Schreiben Sie die am Ende anwesenden Substanzen mit ihren Molaritäten!
$[NaH_2PO_4]=\frac{0,10}{2,0}=0,05\frac{mol}{L}$
Analysieren Sie die endgültige Mischung!
$NaH_2PO_4$ ist dissoziert zu $H_2PO_4^-$ und $Na^+$ $Na^+$ hat keinen Einfluss. $H_2PO_4^-$ ist ein Ampholyth!
Berechnen Sie den pH-Wert!
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}+\frac{1}{2}pK_{a2}$ $=$ $\frac{1}{2}2,12+\frac{1}{2}7,21$ $=$ $4,67$ .
