Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;KOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; HF\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion !
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$KOH+HF \rightarrow KF+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $KOH$ | + | $HF$ |  |
$KF$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $KOH$ | + | $HF$ | |
$KF$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | -1,0 | -1,0 | +1,0 | ||||
| Endzahl der Mole | 0,0 | 0,0 | 1,0 |
Schreiben Sie die am Ende anwesenden Substanzen mit ihren Molaritäten!
$[KF]=\frac{1,0}{2,0}=0,50\frac{mol}{L}$
Analysieren Sie die endgültige Mischung!
$KF$ ist dissoziert zu $K^+$ und $F^-$. $K^+$ hat keinen Einfluss. $F^-$ ist eine schwache Base $(pK_b=10,83)$.
Berechnen Sie den pH-Wert!
Es sei $y=[OH^-]$: $y^2$ $+$ $10^{-10,83}y$ $-$ $10^{-10,83}0,50$ $=$ $0$ also: $y=5,4\cdot 10^{-6}$. $pOH=5,26$ $pH$ $=$ $14-5,26$ $=$ $8,74$ .
