Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;NaOH\;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; HCl\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion!
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$NaOH+HCl \rightarrow NaCl+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $NaOH$ | + | $HCl$ |  |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | |||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $HCl$ | |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 1,0 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | -1,0 | -1,0 | +1,0 | ||||
| Endzahl der Mole | 0,0 | 0,0 | 1,0 |
Schreiben Sie die am Ende vorhandenen Substanzen mit ihren Molaritäten auf!
$[NaCl]=\frac{1,0}{2,0}=0,5\frac{mol}{L}$
Welches ist schlussendlich der pH-Wert ?
Die beiden Ionen $ Na^+ $ und $ Cl^- $, die durch Dissoziation von $ NaCl $ gebildet werden, haben keinen Einfluss auf den pH-Wert, so dass der pH-Wert der von reinem Wasser ist: $pH=7,0$
