Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $1,0 \;L \;NaOH\;0,5\;\frac{mol}{L}$ mit $1,0 \;L \; HClO_4\;1,0\;\frac{mol}{L}$ ? Schreiben Sie die (nichtionische) Gleichung der Reaktion!
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$NaOH+HClO_4 \rightarrow NaCl+H_2O$
Füllen Sie die folgende Tabelle aus:
| $NaOH$ | + | $HClO_4$ |  |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,5 | 1,0 | 0 | ||||
| Veränderung der Molzahl | ........ | ........ | ........ | ||||
| Endzahl der Mole | ........ | ........ | ........ |
| $NaOH$ | + | $HClO_4$ | |
$NaCl$ | + | $H_2O$ | |
| Zahl der Mole am Anfang | 0,5 | 1,0 | 0 | 0 | |||
| Veränderung der Molzahl | -0,5 | -0,5 | +0,5 | ||||
| Endzahl der Mole | 0,0 | 0,5 | 0,5 |
Schreiben Sie die am Ende anwesenden Substanzen mit ihren Molaritäten!
$[NaCl]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$ $[HClO_4]=\frac{0,5}{2,0}=0,25\frac{mol}{L}$
Welches ist schlussendlich der pH-Wert ?
$NaCl$ hat keinen Einfluss. $HClO_4$ ist eine starke Säure: $pH$ $=$ $-log\;0,25$ $=$ $0,60$
