$pH$ von Mischungen
Tutorial 5
pH einer Basenmischung
Starke Base1 (Volumen $V_1$)/Starke Base2 (Volumen $V_2$)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole $ n_1 $ und $ n_2 $ von den $OH^-$ - Ionen welche die Basen freigestzt haben
dann:
$pOH$ $=$ $-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$
$pH$ $=$ $14-pOH$
Starke Base1 (Volumen $V_1$)/Schwache Base2 (Volumen $V_2$)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole $ n_1 $ von welche $OH^-$ - Ionen welche die starkr Base freigestzt hat
dann vernachlässigen wir die schwache Base, aber nicht die Verdünnung:
$pOH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$
$pH$ $=$ $14-pOH$
Schlussendlich
Wenn beide Basen schwach sind, ist keine einfache Berechnung möglich !
Welches ist der pH-Wert einer Mischung von $2,0 \;L \;NH_3\;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $8,0 \;L \; NaOH\;0,5\;\frac{mol}{L}$ ?
Berechnen Sie die Anzahl der Mole $NaOH$!
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$n_{NaOH}$ $=$ $8,0\cdot 0,5$ $=$ $4,0 mol$
$n_1=n_1(OH^{-})$ $=$ $8,0\cdot 0,5$ $=$ $4,0 mol$
Berechnen Sie den $pH$-Wert ! ($NH_3$ schwache Base)
$pOH$ $=$ $-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$ $=$ $-log\frac{4,0}{2,0+8,0}$ $=$ $0,40$
$pH$ $=$ $14-0,40$ $=$ $13,60$
