$pH$ von Mischungen
Tutorial 4
pH-Wert einer Säuremischung
Starke Säure1 (Volumen $ V_1 $) / Starke Säure2 (Volumen $ V_2 $)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole $ n_1 $ und $ n_2 $
dann:
$pH=-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$
Starke Säure1 (Volumen $ V_1 $) / schwache Säure2 (Volumen $ V_2 $)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole starker Säure $ n_1 $
dann vernachlässigen wir die schwache Säure, aber nicht die Verdünnung:
$pH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$
Schlussendlich
Sind beide Säuren schwach, ist eine einfache Behandlung nicht angezeigt!
Wie ist der pH-Wert einer Mischung von $0,50 \;L \; HCl \;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $500 \;mL \; HF \;$ zu $ 5\;\%$ ?
Berechnen Sie die Anzahl der Mole $HCl$!
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$n_1=n_{HCl}$ $=$ $0,50\cdot 1,0$ $=$ $0,50 \;mol$
Berechnen Sie den $pH$-Wert (Erinnerung: $ HF $ schwache Säure)
$pH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}=-log\frac{0,50}{0,50+0,50}=0,30$
