Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion, deren Geschwindigkeit mit $10 $ multipliziert wird, wenn die Temperatur von $300 \; K $ bis $310 \; K $ steigt?
(1) Bei $300\;K$: $ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot 300}$ (2) Bei $310\;K$: $ln(10\cdot k)$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot 310}$ (2)-(1) $ln\;10$ $=$ $E_a(\frac{1}{8,3\cdot 300}$ $-$ $\frac{1}{8,3\cdot 310})$ also: $E_a$ $=$ $1,78\cdot 10^5\frac{J}{mol}$
