Das Gesetz von Arrhenius

Übung 2

    

Die Reaktion erster Ordnung $C_2H_5Br(g)\longrightarrow C_2H_4(g) +HBr(g)$ hat eine Geschwindigkeitskonstante: $k=2,0\cdot 10^{-5}\cdot \frac{1}{s}$ bei $650\; K$ Ihre Aktivierungsenergie beträgt: $E_a=2,26\cdot 10^5\frac{J}{mol}$ Berechnen Sie, bei welcher Temperatur man hat: $k=6,0\cdot 10^{-5}\cdot \frac{1}{s}$

1) Bei $650\;K$: $ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot T}$ $ln\;A$ $=$ $ln\;2,0\cdot 10^{-5}$ $+$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot 650}$ 2) Bei $T\;K$: $ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot T}$ $ln\;6,0\cdot 10^{-5}$ $=$ $ln\;2,0\cdot 10^{-5}$ $+$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot 650}$ $-$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3\cdot T}$ $\frac{2,26\cdot 10^5}{8,3}(\frac{1}{650}$ $-$ $\frac{1}{T})=ln3$ also: $T=667\;K$