Das Gesetz von Arrhenius

Übung 4

Für die Reaktion $2NO_2(g)$ $\longrightarrow$ $ 2NO(g)$ $+$ $O_2(g)$ wurden die Geschwindigkeitskonstanten (in $ \frac{L}{mol\; s} $) experimentell für die folgenden Temperaturen (in $^oC$) bestimmt:

k	t
10	410
14	420
18	430
24	440

Bestimmen Sie die Aktivierungsenergie $E_a$ grafisch !

$ln\;k$ $=$ $ln\;A$ $-$ $\frac{E_a}{R\cdot T}$ ist die Gleichung einer Geraden der Form $y=b+mx$ mit $y=ln\;k$ $b=ln\;A$ $m=\frac{-E_a}{R}$ $x=\frac{1}{T}$ Es genügt daher, diese Gerade in einem Koordinatensystem darzustellen, um deren (Hang) Steigung $\frac{-E_a}{R}$ zu bestimmen

$ln\;k$	$\frac{1}{T}$
2,30	$1,464\cdot 10{-3}$
2,64	$1,443\cdot 10{-3}$
2,89	$1,422\cdot 10{-3}$
3,18	$1,403\cdot 10{-3}$

Man findet: $-\frac{E_a}{R}$ $=$ $\frac{\Delta y}{\Delta y}$ $=$ $-1,4\cdot 10^4\;K$ $E_a$ $=$ $1,2\cdot 10^5\frac{J}{mol}$