Bei $603\;K$ ist die Reaktion
$2NO_2(g)$ $\longrightarrow$ $ 2NO(g)$ $+$ $O_2$
zweiter Ordnung mit
$k$ $=$ $0,755\frac{L}{mol\;s}$
Wir beginnen mit
$[NO_2(g)]_o$ $=$ $0,00650\; M$
a) Welches ist die Molarität von $NO_2(g)$ nach $125\;s$ ?
b) Nach wie lange wird die Molarität von $NO_2(g)$ gleich $0,00100\;M$ sein?
c) Berechnen Sie die Halbwertszeit $\theta$ !
Wir nennen $NO_2(g)$ $=$ $A$
a)
Für $t=125\;s$ hat man:
$\frac{1}{[A]_t}=\frac{1}{[A]_o}+kt$
= $ 248$
$[A]_t$ $=$ $0,00403\;M$
b)
$t$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$
= $1,12\cdot 10^3\;s$
c)
Es sei $\theta$ die Halbwertszeit:
$[A]_\theta$ $=$ $0,00325\;M$
$\theta$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_\theta}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$
= $204\;s$
