Ordnung der Reaktionen

Übung 4

    

Bei $650\;K$ ist die Reaktion $C_2H_5Cl(g)$ $\longrightarrow$ $ C_2H_4(g)$ $+$ $HCl(g)$ erster Ordnung mit $k$ $=$ $1,60\cdot 10^{-6}\frac{1}{s}$ Wir beginnen mit $[C_2H_5Cl(g)]_o$ $=$ $0,165\; M$ a) Welches ist die Molarität von $C_2H_5Cl(g)$ nach $125\;h$ ? b) Nach wie lange wird die Molarität von $ C_2H_5Cl(g) $ gleich $0,100M$ sein ? c) Nach wie lange wird $ 75\% $ von $ C_2H_5Cl (g) $ abgebaut sein? d) Berechnen Sie die Halbwertszeit $\theta$ !

Wir nennen $C_2H_5Cl(g)$ $=$ $A $ a) Für $t=125\cdot 3600\;s$ hat man: $[A]_t=[A]_o\cdot e^{-kt}$ = $0,0803\;M$ b) $t=\frac{ln[A]_o-ln[A]_t}{k}$ =$3,132\cdot 10^5\; s$ c) Sind $75\%$ abgebaut, dann $\frac{[A]_t}{[A]_o}$ $=$ $\frac{1}{4}$ $ln\frac{[A]_t}{[A]_o}$ $=$ $ -kt$ $t$ $=$ $-\frac{1}{k}ln\frac{[A]_t}{[A]_o}$ = $8,676\cdot 10^5\; s$ d) $\theta=\frac{ln2}{k}$ = $4,32\cdot 10^5\;s$