Die Zersetzung von Jodwasserstoff $ HI(g) $ folgt einer Kinetik zweiter Ordnung.
Die Geschwindigkeitskonstante bei einer gegebenen Temperatur ist $k=0,079\frac{L}{mol\cdot s}$.
a) Berechnen Sie die Halbwertszeit, wenn die anfängliche Molarität $0,050\;M$ ist.
b) Berechnen Sie unter den gleichen Bedingungen, nach welcher Zeit sich $ \frac{3}{5} $ zerlegt hat.
a)
Halbwertszeit:
$\theta$ $=$ $\frac{1}{0,079\cdot 0,050}$ $\approx$ $253\;s$
b)
Es bleibt:
$\frac{2}{5}$ de $0,050$ $=$ $0,020\;M$
Es sei $ t $ die angeforderte Zeit:
$\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o}$ $=$ $kt$
$t$ $=$ $\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]_t}$ $-$ $\frac{1}{[A]_o})$ $=$ $\frac{1}{0,079}(\frac{1}{0,020}-$ $\frac{1}{0,050})$ $=$ $380\; s $
