Oxidation von Aldehyden und Ketonen

Übung 4

   

Menthol wird zur Herstellung des Menthons verwendet, mit dem Getränke aromatisiert werden. 1) Stellen Sie das Redoxsystem der Oxidation durch das Permanganation in einem sauren Medium auf. 2) Berechnen Sie die Masse an Menthol, die theoretisch durch eine Lösung von $0,16\; g $ Kaliumpermanganat in $ 40 \; mL $ angesäuertes Wasser oxidiert werden kann.

1) Menthol: $C_{10}H_{20}O$ Menthon: $C_{10}H_{18}O$ $C_{10}H_{20}O$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $C_{10}H_{18}O$ $+$ $2H^+$ $MnO_4^-$ $+$ $8H^+$ $+$ $5e^-$ $\rightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$ $2MnO_4^-$ $+$ $5C_{10}H_{20}O$ $+$ $6H^+$ $\rightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $5C_{10}H_{18}O$ $+$ $4H_2O$ 2) n_{( K Permanganat)} = $\frac{0,16}{39,1+54,9+64}$ $=$ $0,00101\; mol$ n_(Menthol) = $\frac{0,00101\cdot 5}{2}$ $=$ $0,00253\; mol $ m_(Menthol) = $0,00253\cdot 156$ $=$ $0,394\; g $