Oxidation von Aldehyden und Ketonen

Übung 5

Katalytische Oxidation von $35 \; cm^3 $ ethanol $ (\rho = 790 \frac{kg}{m^ 3}) $. Während dieser Reaktion wird der Alkohol in den Aldehyd und ein Teil davon in Carbonsäure umgewandelt. 1) Die Hälfte der erhaltenen Mischung wird mit Fehling'scher Lauge umgesetzt. Was ist der erhaltene Niederschlag und wie viele Mol dieses Niederschlags werden für ein Mol Reagenz erhalten? 2) Es wurde gefunden, dass der erhaltene Niederschlag nach dem Waschen und Trocknen eine Masse von $ 28,6 \; g $ hat. Berechnen Sie die Aldehydmenge in der flüssigen Mischung, die durch die Oxidation des Alkohols entsteht. 3) Auf der anderen Hälfte der Mischung wird ein Überschuss an Magnesium umgesetzt. Berechnen Sie das gewonnene Gasvolumen bei $26,85 \;^oC $ und $1,00\; atm $

1) Niederschlag: $Cu_2O$ Für ein Mol Aldehyd wird ein Mol Kupferoxid(I) erhalten. 2) n_{Aldehyd, der reagiert hat} = $n_{Cu_2O}$ $=$ $\frac{28,6}{127+16}$ $=$ $0,200\; mol$ n_{Aldehyd in der resultierenden Mischung} = $0,400\; mol$ n_{anfängliches Ethanol} = $\frac{35\cdot 0,79}{46}$ $=$ $0,600\; mol$ = n_{Ethanal+ Ethansäure erhalten} n_{Ethansäure erhalten} = $0,600-0,400$ $=$ $0,200\; mol$ 3) n_{Ethansäure in der 2ten Hälfte} = $0,100 \; mol$ Ein Mol Säure gibt ein halbes Mol Wasserstoff ab: n_Wasserstoff = $0,050 \; mol$ V_Wasserstoff = $\frac{0,050 \cdot 0,082\cdot 300 }{1}$ $=$ $\frac{0,050 \cdot 0,082\cdot 300 }{1}$ $=$ $1,23\; L$