Eine Substanz, die $ C $, $ H $ und $ N $ enthält, erzeugt bei der Verbrennung $7,922\; g \; CO_2$ und $4,325g \; H_2O$ und $0,840\; g N_2$.
Berechnen Sie den Prozentsatz der Elemente, die in dieser Substanz enthalten sind.
$n_{CO_2}$ erzeugt = $\frac{7,922}{44}$ $=$ $0,180 $
$n_C$ in der Substanz = $0,180$
$m_C $ in der Substanz = $0,180\cdot 12$ $=$ $2,16\; g $
$n_{H_2O}$ erzeugt = $\frac{4,325}{18}$ $=$ $0,240 $
$n_H$ in der Substanz = $0,480$
$m_H $ in der Substanz = $0,480\cdot 1 = 0,48\; g $
$n_{N_2}$ erzeugt = $\frac{0,840}{28}$ $=$ $0,0300$
$n_N$ in der Substanz = $0,0600$
$m_N $ in der Substanz = $0,0600\cdot 14$ $=$ $0,84 \; g $
Masse der Substanz = $2,16+0,48+0,84$ $=$ $3,48\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{2,16\cdot 100}{3,48}$ $=$ $62,1$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,48\cdot 100}{3,48}$ $=$ $13,8 $
$\%_N$ $=$ $100-62,1-13,8$ $=$ $24,1 $
